Главная Голосов: 0 Адрес блога: http://univer-resh.ru/component/content/frontpage.html Добавлен: 2016-10-25 14:20:06

Классификация методов анализа по применению результатов анализа

1. Классификация методов анализа  по применению результатов анализа.

2. Степень электролитической диссоциации. Факторы ,влияющие на степень диссоциации.

3. Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН раствора соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием.

4. Функция закомплексованности.

5. Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций.

6. Условия образования аморфных осадков.

7. Способы проведения титрования.

8. Вид кривой при титровании слабого основания слабой кислотой.

9. Требования к реакциям осадительного титрования.

10. Характеристика броматометрического определения.

11. В 500 мл раствора содержится 0,25 г НВг. Вычислить рН раствора.

12. Вычислить концентрацию иона аммония в растворе, в 100 мл которого содержится 0,01 г аммиака (К_к=1,8*10^-5).

13. Вычислить концентрацию ацетат-иона в 0,1 % растворе уксусной кислоты (К_к=1,8*10^-5)

14, Вычислить степень ионизации и концентрацию гидразин- иона, если к 50 мл 0,28 М растора  гидразина прибавлено 20мл 0,35 М раствора гидроксида  калия (К_о=1,2*10^-6)

15,  Сколько 0,2 М раствора соляной кислоты надо добавить к 50 мл 0,1 М раствора ацетата натрия, чтобы получить раствор с  рН 4 (К _к =1,8 *10^-5)?

16 Вычислить степень гидролиза и концентрацию фторид-иона в 0,03 М растворе фторида аммония (К _к =1,2*10^-3,К _о =1,8*10^-5).

17. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Ag ⁺ в растворе, содержащем 1*10 ^-3 М нитрата серебра и 0,022 М аммиака. Ионная сила равна 0,5 (lg b1 =З,24,lg b2=7,05).

18.  Сколько ионов кальция находится в 1 л насыщенного раствора карбоната кальция ( ПР СаСО3=1,2*10^-8 )?

19.  При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроксида магния из раствора, имеющего рН 8,5 (ПР(Мg(ОН)₂ ) =1,2*10^-11)?

20.  Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего 10 % Ва, для определения его в виде ВаS0₄ ?

21.  Рассчитать процентное содержание серы в чугуне, если навеска его 13,7400 г. В результате анализа получено 0,1526 г сульфата бария.

22. Найти значение окислительно-восстановительного потенциала в процессе титрования 0,1 н раствора соли Fe³⁺ 0,1 н раствором соли Тi³⁺ при следующих условиях: взято 50 мл раствора соли Fe³⁺, добавлено раствора соли Тi³⁺ : а) 5 мл; б) 25 мл; в) 49 мл; г) 50 мл; д) 51мл ( Е°(Fе ³⁺ /Fе ²⁺)=0,771 В; Е°(ТiO ²⁺ / Тi ³⁺ =0, 100 В).

23.  Сколько надо добавить воды в 3754 мл раствора азотной кислоты с титром 0,006479, чтобы получить точно 0,1 н раствор?

24.  Сколько процентов железа содержится в гематите,если на веска его 10,0000 г растворена в кислотах и полученный раствор разбавлен в мерной колбе до 500 мл? На титрование  Fе2+ из 100,00 мл этого раствора затрачивается 20,60 мл 0,217 н раствора КМnО4.

25.  Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска его равна 0,4554 г? После растворения и восстановления  железа раствор оттитрован 20,80 мл 0,1568 н раствора К2Сг2О7.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.