Главная Голосов: 0 Адрес блога: http://univer-resh.ru/component/content/frontpage.html Добавлен: 2016-10-25 14:20:06

Определите класс(ы) органических соединений, к которому(ым) относится вещество с данной эмпирической формулой

2016-10-21 20:34:52 (читать в оригинале)

Задание 1. Определите класс(ы) органических соединений, к которому(ым) относится вещество с данной эмпирической формулой;

- постройте структурную формулу, дайте название

- постройте и назовите изомеры (если таковые имеются)

С3Н7NO2;  С5Н11Cl

Задание 2. Охарактеризуйте ниже приведенные вещества по плану:

- определение класса,

- строение, получение

- химические свойства

- роль в жизнедеятельности человека

Этанол

 Задание 3. Охарактеризуйте класс органических веществ (название класса, общая формула, гомологический ряд, номенклатура, изомерия, строение, получение, химические свойства)

Задание 4. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства ниже приведенных веществ, укажите условия протекания данных реакций и назовите продукты реакции

аллиловой спирт; мальтоза

Задание 5. Составьте уравнения качественных реакций на предложенные вещества

Глицерин

Задание 6. Предложите схемы синтеза следующих веществ: напишите уравнения реакций, назовите образующиеся соединения, укажите условия протекания реакций.

Изопрена из 3-метилбутанола-1

Задание 7. Как различить следующие вещества. Напишите уравнения реакций

D-глюкозу и  D-галактозу

 

Задание 8. Предложите схемы получения органических веществ из неорганических: напишите уравнения реакций, назовите образующиеся соединения, укажите условия протекания реакций.

Винилацетат из карбида кальция

Задание 9. Ответьте на вопрос, ответ обоснуйте

Охарактеризуйте полярность и поляризуемость связей С – Н; С - Cl; C - Br; C - I. почему йодистые алкилы обладают наибольшей реакционной способностью?

 Задание 10. Определите молекулярную формулу  вещества по приведенным ниже данным.

29,8% С 6,3% Н 44,0 % Cl М = 80,5

Задание 11. Определить мольную долю компонентов в смеси по приведенным ниже данным.

При хлорировании этана объемом 16,8 л (н.у) получена смесь хлорэтана и дихлорэтанов общей массой 53,55 г. Этан израсходован полностью. Определите мольную долю хлорэтана (%) в полученной смеси

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

---

Химическая термодинамика.Термохимия

2016-10-21 20:26:41 (читать в оригинале)

Раздел 1. Химическая тнрмодинамика.Термохимия.

1. Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ,если известна его теплота сгорания(см.табл) при Т=298 К и давление 1,0133*10⁵ Па. Принять,что продукты сгорания –оксиды СО₂(г),Н₂О(ж) и N_2. Теплоты сгорания простых веществ, кДж/моль:

С(графит)+О₂=СО₂(г)-393,795;

Н₂+½О₂=Н₂О(ж)-286,043.

Вещество	-∆Нсгор,кДж/моль
С2Н6О2(ж) гликоль	1192,86

 

1. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т=660К,выразите зависимость теплового эффекта от температуры для реакции 2Н₂+СО=СН₃ОН(г),если известны тепловой эффект этой реакции при Т =298К и уравнение зависимости С_р =f(Т).
2. Что такое внутренняя энергия системы? Сформулируйте и запишите закон Гей-Люссака-Джоуля.
3. Если  2 моль гелия нагреть на 1⁰ в закрытом сосуде вместимостью 1 м³,то чему будет равна работа этого процесса?

 

Раздел 2.Характеристические функции. Третий закон термодинамики.

 

1. Каково соотношение между энергией Гиббса и энергией Гельмгольца для данной термодинамической системы? Напишите математическое выражение.
2. Какие условия необходимо соблюдать ,чтобы максимальная работа в системе совершалась за счет убыли энергии Гиббса?
3. Определите ∆S, ∆U, ∆H, ∆A, ∆G при смешении V_A м³ газа и V_В м³ газа В; Т=298К. Начальное значение давления газов равно 1,01*10⁵ Па. Конечный объём смеси V_К= V_А +V_В. Газы А,В и их объёмы приведены в табл.

Газ А	VА*104 ,м3	ТА,К	Газ В	VВ*104 ,м3	ТВ,К	Р,Па
Не	1	278	N2	8	296	50662

 

Раздел 3.Растворы

1. От чего зависит изотонический коэффициент Вант-Гоффа?
2. Пусть S_A и S_B –молярные энтропии индивидуальных веществ А и В, которые представляют собой идеальные газы. Чему равны парциальные молярные энтропии Ṡ_А и Ṡ_В в системе с количеством веществ А и В(n_A и n _В), если получена идеальная газовая смесь?
3. Даны смеси веществ А и В (табл.). Плотности этих смесей при температуре Т равны d. Определите : 1)молярную концентрацию (количества вещества А в 1л смеси); 2) моляльную концентрацию ( количество вещества А в 1кг вещества В); 3) молярную долю вещества А,%; 4)количество вещества В, приходящееся на 1 моль вещества  А.

 

Массовая доля А,%	вещество		Т,К	d*10-3,кг/м3
	А	В
29	С 10Н8	СН 3СОСН3	293	0,875

 

Раздел 4.Фазовое равновесие

1. Сколько фаз и степеней свободы на плоскости, на линиях и в тройной точке на диаграмме состояния воды? При каких условиях система имеет максимум и минимум степени свободы и чему он равен?
2. Какой вид имеют кривые охлаждения и диаграмма равновесия двух веществ неограниченно растворимых как в твердом ,так и в жидком состоянии?
3. Для отчистки от нелетучих примесей вещество Х перегоняется водяным паром при Р=Р_атм.. При какой температуре будет происходить перегонка и сколько пара необходимо израсходовать для перегонки 1кг вещества Х? Для расчета пользуйтесь данными  справочника (11) и табл.

 

Вещество Х	Ратм, мм.рт.ст.
Хлорбензол	700

 

Раздел 5.Химическое равновесие.

1. В какую сторону сместится равновесие в реакции СОСl₂=СО+Сl₂ при добавлении к равновесной системе инертного газа при постоянном общем давлении?
2. Покажите взаимосвязь между константой равновесия и химическим сродством реакций, протекающих в газовой фазе, разбавленных и очень разбавленных растворах(условия равновесные).
3. Вычислите константу равновесия К_р реакции при заданной температуре Т. Для расчета воспользуйтесь методом Темкина-Шварцмана.

 

реакция	Т,К
2SО2+О2=2SО3	500

 

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

---

Что такое энтальпия системы? В чем отличие теплот изобарного и изохорного процессов?

2016-10-21 20:21:16 (читать в оригинале)

1. Что такое энтальпия системы? В чем отличие теплот изобарного и изохорного процессов?
2. Теплоты испаренияD2O и Н2О при 298К соответственно равны 45,41 и 44,00 кДж/моль. Можно ли ожидать, что при некоторой температуре Т ( 298
3. Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания (С3Н8О3(ж) глицерин) 1664,40 при Т=298К и давление 1,0133*105 Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды СО2(г), Н2О(ж) и N2. Теплоты сгорания простых веществ, кДж/моль

С (графит) +О2 = СО2(г) – 393,795

Н2+1/2О2 = Н2О (ж) – 286,043

4.  Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т=680К, выразите

зависимость теплового эффекта от температуры для реакции 2Н2 + СО = СН3ОН (г)

если известны тепловой эффект этой реакции при Т=298К и уравнение зависимости

Ср = f(T), если реакция проводится при постоянном объеме qv=дельтаU

5. Рассчитайте с помощью данных справочника дельта S0 для реакции 2SO2 + O2 =

=2SO3 при 293К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции вэтих условиях

6. Как изменяется эненргия Гельмгольца ( изохорно-изотермический потенциал ) при

изотермическом сжатии газа в идеальном состоянии?

7. Определите дельта S, дельта U,дельта Н, дельта А, дельта G при смешении VА м3

газа А и VВ м3 газа В. Т=298К. Начальное значение давления газов1,01*105 Па. Начальный объем смеси Vк=VА+VВ

газ А Cl2 газ В  N2

VА =5*104 м3  VВ =7*104 м3

ТА =243К ТВ =278К

Р =50662 Па

8.   Как зависит давление насыщенного пара раствора от концентрации нелетучего

растворенного вещества при данной температуре? Чему равно относительное изменение давления пара над раствором при любой температуре? Выведите уравнение закона Рауля.

9. Что представляет собой химический потенциал? Напишите все способы его

выражения через термодинамические потенциалы.

10. Даны смеси веществ А и В ( массовая доля А=17%, вещество А=С10Н8, вещество

В=СН3СОСН3, Т=293К, 0,850*10-3 кг/м3). Определите: 1)молярную концентрацию( количество вещества в 1 литре смеси); 2) моляльную концентрацию (количество вещества А в 1 кг вещества В); 3) молярную долю вещества А,%; 4)количество вещества В, приходящееся на 1 моль вещества А.

11. Сколько фаз и степеней свободы на плоскости, на линиях и в тройных точках на

диаграмме состояния серы? При каких условиях система имеет минимум степеней

свободы и чему он равен?

12. Какой вид имеют кривые охлаждения и диаграмма равновесия двух веществ,

неограниченно растворимых в жидком и ограниченно растворимых в твердом

состоянии?

13. Для отчистки от нелетучих примесей вещество хлорбензол перегоняется водяным

Паром при Р=Ратм=720 мм.рт.ст. При какой температуре будет происходить перегонка и сколько пара необходимо израсходовать для перегонки 1 кг вещества

Хлорбензола?

14. При 1000К протекают реакции диссоциации: 2НCl = H2 + Cl2; 2H2O=2H2+O2

Как изменятся степени диссоциации HCl и H2O при повышении общего давления?

Почему?

15. В каких условиях по знаку изменения энтальпии в ходе химической реакции можно

судить о возможности ее протекания при постоянных значениях температуры и давления?

16. Вычислите константу равновесия Кр реакции при заданной температуре T. Для

расчета воспользуйтесь методом Темкина-Шварцмана

СО + 2Н2 = СН3ОН Т=600К

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

---

Классификация методов анализа по применению результатов анализа

2016-10-21 20:10:06 (читать в оригинале)

1. Классификация методов анализа  по применению результатов анализа.

2. Степень электролитической диссоциации. Факторы ,влияющие на степень диссоциации.

3. Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН раствора соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием.

4. Функция закомплексованности.

5. Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций.

6. Условия образования аморфных осадков.

7. Способы проведения титрования.

8. Вид кривой при титровании слабого основания слабой кислотой.

9. Требования к реакциям осадительного титрования.

10. Характеристика броматометрического определения.

11. В 500 мл раствора содержится 0,25 г НВг. Вычислить рН раствора.

12. Вычислить концентрацию иона аммония в растворе, в 100 мл которого содержится 0,01 г аммиака (К_к=1,8*10^-5).

13. Вычислить концентрацию ацетат-иона в 0,1 % растворе уксусной кислоты (К_к=1,8*10^-5)

14, Вычислить степень ионизации и концентрацию гидразин- иона, если к 50 мл 0,28 М растора  гидразина прибавлено 20мл 0,35 М раствора гидроксида  калия (К_о=1,2*10^-6)

15,  Сколько 0,2 М раствора соляной кислоты надо добавить к 50 мл 0,1 М раствора ацетата натрия, чтобы получить раствор с  рН 4 (К _к =1,8 *10^-5)?

16 Вычислить степень гидролиза и концентрацию фторид-иона в 0,03 М растворе фторида аммония (К _к =1,2*10^-3,К _о =1,8*10^-5).

17. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Ag ⁺ в растворе, содержащем 1*10 ^-3 М нитрата серебра и 0,022 М аммиака. Ионная сила равна 0,5 (lg b1 =З,24,lg b2=7,05).

18.  Сколько ионов кальция находится в 1 л насыщенного раствора карбоната кальция ( ПР СаСО3=1,2*10^-8 )?

19.  При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроксида магния из раствора, имеющего рН 8,5 (ПР(Мg(ОН)₂ ) =1,2*10^-11)?

20.  Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего 10 % Ва, для определения его в виде ВаS0₄ ?

21.  Рассчитать процентное содержание серы в чугуне, если навеска его 13,7400 г. В результате анализа получено 0,1526 г сульфата бария.

22. Найти значение окислительно-восстановительного потенциала в процессе титрования 0,1 н раствора соли Fe³⁺ 0,1 н раствором соли Тi³⁺ при следующих условиях: взято 50 мл раствора соли Fe³⁺, добавлено раствора соли Тi³⁺ : а) 5 мл; б) 25 мл; в) 49 мл; г) 50 мл; д) 51мл ( Е°(Fе ³⁺ /Fе ²⁺)=0,771 В; Е°(ТiO ²⁺ / Тi ³⁺ =0, 100 В).

23.  Сколько надо добавить воды в 3754 мл раствора азотной кислоты с титром 0,006479, чтобы получить точно 0,1 н раствор?

24.  Сколько процентов железа содержится в гематите,если на веска его 10,0000 г растворена в кислотах и полученный раствор разбавлен в мерной колбе до 500 мл? На титрование  Fе2+ из 100,00 мл этого раствора затрачивается 20,60 мл 0,217 н раствора КМnО4.

25.  Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска его равна 0,4554 г? После растворения и восстановления  железа раствор оттитрован 20,80 мл 0,1568 н раствора К2Сг2О7.

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.

---

Получите всеми известными вами способами изобутан

2016-10-21 20:02:05 (читать в оригинале)

Химия элементов
1. С какими веществами взаимодействует йодоводородная кислота: а) Ca; б) P2O3; в) NaOH. Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.
2. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после полной нейтрализации 40%-ного раствора серной кислоты 15%-ным раствором гидроксида натрия.
3. Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве со¬ставляют 5 %.
4. Охарактеризуйте физические и химические свойства элемента кремния. Напишите уравнения соответствующих реакций.
5. Какими двумя способами можно получить хлорид никеля (II), исходя из металлического никеля? Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Какое количество гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?
7. Закончите уравнение химической реакции: KМnO4 + HBr = Br2 + … Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент и молярную массу окислителя и восстановителя.

Органическая химия
1. Получите всеми известными вами способами изобутан.
2. Вычислите массу ацетата натрия, затраченную на получение из него метана массой 80 г. при выходе продукта-70%масс.
3. Дегидратацией каких спиртов можно получить 2,4-диметилпентен-2? Какие соединения при дегидрогалогенировании дадут этот же углеводород?
4. Какие вещества образуются при онолизе 3,4-диметилгексена? Приведите схему реакции озонолиза, назовите исходный углеводород по рациональной номенклатуре.
5. Могут ли быть пространственные изомеры в ряду гомологов ацетилена? Ответ мотивируйте.
6. Напишите реакцию этилацетилена с амидом натрия, а для полученного вещества- с бромистым пропилом.
7. Используя неорганические вещества получите бромистый вторбутил.
8. С помощью каких реагентов можно получить из бутена-1 бутадиен-1,3? Напишите схему превращений.
9. Какие соединения образуются при взаимодействии 3,2 г. брома и 1,64 г. диметилбутадиена-1,3?
10. Напишите структурные формулы трех ближайжих гомологов:
а) циклобутана
б) циклогексана
11. Напишите структурные формулы следующих соединений: 
а) кумол,2,4,6-тинитротолуол
б) втор-бутилбензол, n-хлоризопропилбензол
12. С помощью каких реакций можно получить ароматические углеводороды из следующих исходных веществ:
а) бензола и пропилена 
13. С помощью каких реакций можно осуществить превращения:
а) бензол —> n-ксилол
14. Напишите структурные формулы соединений состава Х и назовите их. Х:
а) C5H11Cl
15. Для хлористого изобутила напишите реакции с: 
а) ацетатом натрия.
б) спиртовым и водным раствором щелочи
16. Напишите схемы получения бромистого бензилидена.
17. С помощью каких реакций можно различить следующие соединения: n-хлортолуол и хлористый бензил.
18. Какое строение может иметь углеводород состава X, если при окислении он образует бензолтрикарбоновую кислоту, а при бромировании в присутствии FeCl3- только одно монобромпроизводное? Напишите эти реакции. Х:
а) * С12H18

После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.