- Что такое энтальпия системы? В чем отличие теплот изобарного и изохорного процессов?
- Теплоты испаренияD2O и Н2О при 298К соответственно равны 45,41 и 44,00 кДж/моль. Можно ли ожидать, что при некоторой температуре Т ( 298
- Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания (С3Н8О3(ж) глицерин) 1664,40 при Т=298К и давление 1,0133*105 Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды СО2(г), Н2О(ж) и N2. Теплоты сгорания простых веществ, кДж/моль
С (графит) +О2 = СО2(г) – 393,795
Н2+1/2О2 = Н2О (ж) – 286,043
4. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т=680К, выразите
зависимость теплового эффекта от температуры для реакции 2Н2 + СО = СН3ОН (г)
если известны тепловой эффект этой реакции при Т=298К и уравнение зависимости
Ср = f(T), если реакция проводится при постоянном объеме qv=дельтаU
- Рассчитайте с помощью данных справочника дельта S0 для реакции 2SO2 + O2 =
=2SO3 при 293К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции вэтих условиях
- Как изменяется эненргия Гельмгольца ( изохорно-изотермический потенциал ) при
изотермическом сжатии газа в идеальном состоянии?
- Определите дельта S, дельта U,дельта Н, дельта А, дельта G при смешении VА м3
газа А и VВ м3 газа В. Т=298К. Начальное значение давления газов1,01*105 Па. Начальный объем смеси Vк=VА+VВ
газ А Cl2 газ В N2
VА =5*104 м3 VВ =7*104 м3
ТА =243К ТВ =278К
Р =50662 Па
8.  Как зависит давление насыщенного пара раствора от концентрации нелетучего
растворенного вещества при данной температуре? Чему равно относительное изменение давления пара над раствором при любой температуре? Выведите уравнение закона Рауля.
- Что представляет собой химический потенциал? Напишите все способы его
выражения через термодинамические потенциалы.
- Даны смеси веществ А и В ( массовая доля А=17%, вещество А=С10Н8, вещество
В=СН3СОСН3, Т=293К, 0,850*10-3 кг/м3). Определите: 1)молярную концентрацию( количество вещества в 1 литре смеси); 2) моляльную концентрацию (количество вещества А в 1 кг вещества В); 3) молярную долю вещества А,%; 4)количество вещества В, приходящееся на 1 моль вещества А.
- Сколько фаз и степеней свободы на плоскости, на линиях и в тройных точках на
диаграмме состояния серы? При каких условиях система имеет минимум степеней
свободы и чему он равен?
- Какой вид имеют кривые охлаждения и диаграмма равновесия двух веществ,
неограниченно растворимых в жидком и ограниченно растворимых в твердом
состоянии?
- Для отчистки от нелетучих примесей вещество хлорбензол перегоняется водяным
Паром при Р=Ратм=720 мм.рт.ст. При какой температуре будет происходить перегонка и сколько пара необходимо израсходовать для перегонки 1 кг вещества
Хлорбензола?
- При 1000К протекают реакции диссоциации: 2НCl = H2 + Cl2; 2H2O=2H2+O2
Как изменятся степени диссоциации HCl и H2O при повышении общего давления?
Почему?
- В каких условиях по знаку изменения энтальпии в ходе химической реакции можно
судить о возможности ее протекания при постоянных значениях температуры и давления?
- Вычислите константу равновесия Кр реакции при заданной температуре T. Для
расчета воспользуйтесь методом Темкина-Шварцмана
СО + 2Н2 = СН3ОН Т=600К
Скачать решение можно только после оплаты 800 рублей
Оплатить через Яндекс.Деньги
Оплатить через VISA или MasterCard
Оплатить через СМС
После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.
- Классификация методов анализа по применению результатов анализа.
2. Степень электролитической диссоциации. Факторы ,влияющие на степень диссоциации.
3. Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН раствора соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием.
4. Функция закомплексованности.
5. Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций.
6. Условия образования аморфных осадков.
7. Способы проведения титрования.
8. Вид кривой при титровании слабого основания слабой кислотой.
9. Требования к реакциям осадительного титрования.
10. Характеристика броматометрического определения.
11. В 500 мл раствора содержится 0,25 г НВг. Вычислить рН раствора.
12. Вычислить концентрацию иона аммония в растворе, в 100 мл которого содержится 0,01 г аммиака (Кк=1,8*10-5).
13. Вычислить концентрацию ацетат-иона в 0,1 % растворе уксусной кислоты (Кк=1,8*10-5)
14, Вычислить степень ионизации и концентрацию гидразин- иона, если к 50 мл 0,28 М растора гидразина прибавлено 20мл 0,35 М раствора гидроксида калия (Ко=1,2*10-6)
15, Сколько 0,2 М раствора соляной кислоты надо добавить к 50 мл 0,1 М раствора ацетата натрия, чтобы получить раствор с рН 4 (К к =1,8 *10-5)?
16 Вычислить степень гидролиза и концентрацию фторид-иона в 0,03 М растворе фторида аммония (К к =1,2*10-3,К о =1,8*10-5).
17. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Ag + в растворе, содержащем 1*10 -3 М нитрата серебра и 0,022 М аммиака. Ионная сила равна 0,5 (lg b1 =З,24,lg b2=7,05).
18. Сколько ионов кальция находится в 1 л насыщенного раствора карбоната кальция ( ПР СаСО3=1,2*10-8 )?
19. При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроксида магния из раствора, имеющего рН 8,5 (ПР(Мg(ОН)2 ) =1,2*10-11)?
20. Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего 10 % Ва, для определения его в виде ВаS04 ?
21. Рассчитать процентное содержание серы в чугуне, если навеска его 13,7400 г. В результате анализа получено 0,1526 г сульфата бария.
22. Найти значение окислительно-восстановительного потенциала в процессе титрования 0,1 н раствора соли Fe3+ 0,1 н раствором соли Тi3+ при следующих условиях: взято 50 мл раствора соли Fe3+, добавлено раствора соли Тi3+ : а) 5 мл; б) 25 мл; в) 49 мл; г) 50 мл; д) 51мл ( Е°(Fе 3+ /Fе 2+)=0,771 В; Е°(ТiO 2+ / Тi 3+ =0, 100 В).
23. Сколько надо добавить воды в 3754 мл раствора азотной кислоты с титром 0,006479, чтобы получить точно 0,1 н раствор?
24. Сколько процентов железа содержится в гематите,если на веска его 10,0000 г растворена в кислотах и полученный раствор разбавлен в мерной колбе до 500 мл? На титрование Fе2+ из 100,00 мл этого раствора затрачивается 20,60 мл 0,217 н раствора КМnО4.
25. Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска его равна 0,4554 г? После растворения и восстановления железа раствор оттитрован 20,80 мл 0,1568 н раствора К2Сг2О7.
Скачать решение можно только после оплаты 800 рублей
Оплатить через Яндекс.Деньги
Оплатить через VISA или MasterCard
Оплатить через СМС
После завершения платежа не забудьте пройти по ссылке "Вернуться в магазин" - здесь откроется страница с прямой ссылкой на скачивание работы.
+ развернуть текст 
